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常見化學沉淀法的類型（下）

      根據使用的沉淀劑的不同，常用的化學沉淀方法有四種，上期我們講了兩種，本期繼續分享余下的兩種：

      3，碳酸鹽沉淀法

      金屬離子的碳酸鹽的溶度積很小，對于高濃度的重金屬廢水，可以采用投加碳酸鹽的方法加以回收。此處碳酸鹽沉淀比氫氧化鈉沉淀易于脫水。

      （a）含鋅廢水 某些化工廠排出的廢水中含鋅離子，若不進行處理將污染環境。用碳酸鈉與之反應，生成碳酸鋅沉淀。沉渣用清水漂洗后，再經真空抽濾筒抽干，可以回收或回用生產。其化學反應如下：

ZnSO4+ Na2CO3?ZnCO4↓+Na2SO4

      （b）含銅廢水 某些含銅工業廢水也可以采用碳酸鹽沉淀法回收，對于其沉淀下來的銅，一般還應進一步回收利用。

Cu2＋＋CO32-＋2OH-→Cu2（OH）22CO3↓

        (c）含鉛廢水對于某些含鉛工業廢水也可利用碳酸鹽沉淀法進行處理，對于其沉淀下來的廢渣，應該送固體廢物處理中心或在本單位進行無害化處理，以保證不對環境造成二次污染。反應式為：

pb2++CO32-→pbCO3↓

      4，鋇鹽沉淀法

      這種方法主要用于處理含六價銘的廢水，采用的沉淀劑有碳酸鋇、氯化鋇硝酸鋇、氫氧化鋇等。以碳酸鋇為例，它與廢水中的鉻酸根進行反應，生成難溶鹽鉻酸鋇沉淀：

BaCO3↓+H2CrO4=BaCrO4↓+CO2+H2O

2BaCO3↓ +K2CrO4=2BaCrO4↓ +CO2+K2CO3

      碳酸鋇也是一種難溶鹽，它的溶度積（L_BaCO3=8.0×10^-9)比銘酸鋇的溶度積（L_BaCrO4=2.3×10^-10)要大。在碳酸鋇的飽和溶液中，鋇離子的濃度比銘酸鋇飽和溶液中的鋇離子的濃度約大6倍。這就是說，對于BaCO₃為飽和溶液的鋇離子濃度對于BaCrO₄溶液已成為過飽和了。因此，向含有CrO₄^2-離子的廢水中投加BaCO₃，Ba^2＋就會和CrO₄^2-生成BaCO₃沉淀，從而使[Ba^2＋和[CrO₄^2-]下降，BaCO₃溶液未被飽和，BaCO₃就會逐漸溶解，這樣直到CrO₄^2-離子完全沉淀。這種由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉化。

      由于碳酸鋇是難溶鹽，反應速度很慢，通常需要數天才能進行到底。為了加快反應速度，提高除鉻效果，應投加過量的碳酸鋇。理論投BaCO₃量為六價銘量的3.8倍，工程上實際投加10~15倍，反應時間

      應保持25～30min。另外采用鋇鹽法處理含銘廢水，應注意下列幾點：

      （a）投加過量的碳酸鋇后，廢水中鋇的殘存濃度在50mg/L以上，鋇也有害，通常采用石膏過濾法去除殘鋇。

      （b）要準確掌握廢水pH，應控制pH在4.5~5之間為好，因pH太低，鉻酸鋇溶解度大，對除銘不利；而pH過高，CO₂氣體難以析出，不利于除鉻反應的進行。

      （c）調整廢水的pH時，宜采用硫酸或乙酸，而不采用鹽酸，原因是當處理后水回用時，殘氯離子對鍍件質量有影響。

      鋇鹽法的優點是處理后水清澈透明，可回用于生產。缺點是碳酸鋇來源少，具引進一二次污染物 Ba^2＋，此外，處理過程控制要求嚴格。

      結語：

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